Сначала найдем массу чистого карбоната кальция: Масса чистого карбоната кальция = 60 г * (1 - 0.10) = 60 г * 0.90 = 54 г
Найдем количество моль карбоната кальция: n(CaCO3) = масса / молярная масса = 54 г / 100.09 г/моль = 0.539 моль
Уравняем уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Определим количество моль оксида углерода (IV), образующегося при реакции: n(CO2) = n(CaCO3) = 0.539 моль
Найдем массу оксида углерода (IV): Масса CO2 = n(CO2) * молярная масса CO2 = 0.539 моль * 44.01 г/моль = 23.68 г
Таким образом, при взаимодействии 60 г карбоната кальция с соляной кислотой образуется 23.68 г оксида углерода (IV).
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.