Для рассчета pH раствора формиата аммония используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([формиат]/[мочевина])
где [формиат] - концентрация формиата аммония, [мочевина] - концентрация мочевины.
Так как формиат аммония является солевым конъюгированным кислым и основным, то можно записать уравнение:
NH4+ + HCOO- = NH3 + HCOOH
Так как pKa = 3.75, то pKb = 14 - pKa = 14 - 3.75 = 10.25
Так как pKb = 4.76, то pKa = 14 - pKb = 14 - 4.76 = 9.24
Так как pKa < pH < pKb, то раствор будет щелочным.
Теперь подставим значения в уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = 9.24 + log([формиат]/[мочевина])
0.1 = 9.24 + log([формиат]/[мочевина])
log([формиат]/[мочевина]) = -9.14
[формиат]/[мочевина] = 10^(-9.14)
[формиат]/[мочевина] = 6.92 * 10^(-10)
Теперь найдем концентрацию формиата и аммония:
[формиат] + [мочевина] = 0.1
[формиат] = 6.92 * 10^(-10) * [мочевина]
6.92 * 10^(-10) * [мочевина] + [мочевина] = 0.1
[мочевина] ≈ 0.1 М
[формиат] ≈ 6.92 * 10^(-11) М
Таким образом, pH 0.1 М раствора формиата аммония составляет примерно 9.24.
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.